EXPERIMENTO N° 1
GEOLOGÍA EN UN TUBO DE ENSAYO

INTEGRANTES

Paula Andrea Patiño

Lucy Vanessa Rodriguez 

PROCEDIMIENTO

TUBO N° 1

, 

El primer paso fue aplicar el sulfato de cobre al tubo de ensayo

El segundo paso esta aplicado el sulfato de cobre al tubo de ensayo y le introducimos un pedazo de servilleta para prohibir el paso del azufre

El tercer paso esta aplicado el sulfato de cobre prohibiendo el paso del siguiente elemento y ay si aplicamos el azufre al tubo de ensayo

El cuarto paso ya estando aplicado los métodos en el tubo de ensayo y prohibiendo uno al otro el paso aplicamos la sal (Nacl) al tubo de ensayo

El quinto paso ya estando todo aplicado el sulfato de cobre, el azufre y la sal aplicamos un poquito de agua para que los elementos que están aplicados hagan la reacción que necesitamos para el experimento.

El sexto paso ya estando todo aplicado dentro del tubo de ensayo y le introducimos la puntilla para empezar a observar las reacciones

El tubo de ensayo esta compuesto por las siguientes sustancias:

- sulfato de cobre

- agua pura

- servilleta

- azufre

 -cloruro de sodio (sal de cocina)

- hierro (puntilla oxidada)

estas sustancias están formadas por dos clases de sustancias que son HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS:

HOMOGÉNEAS: es decir formada por un solo elmento y por consiguiente ya estan definidas

- Hierro - Fe

- Sodio - Na

- Cloro - Cl

HETEROGENAS:  formadas por dos o mas elementos

- cloruro de sodio: NaCl

- Sulfato de cobre: CuSO4

PROCEDIMIENTO

TUBO N° 2

El primer paso fue aplicar 0.30 gramos de sulfato de cobre al tubo de ensayo

El segundo paso está aplicado el sulfato de cobre al tubo de ensayo se le adiciona unas gotas de agua (H2O) y le introducimos un pedazo se servilleta para prohibir el paso de la sal de cocina (NaCl)

El tercer paso está aplicado el sulfato de cobre prohibiendo el paso del siguiente elemento y ay si aplicamos la sal de cocina  mas unas gotas de agua (NaCl x H2O), donde automáticamente se presenta un cambio de color colocándose la sal de cocina (NaCl) de color verdoso 

El cuarto paso ya estando aplicado todos los métodos al tubo de ensayo se le introduce la puntilla para que hagan la reacción que necesitamos para el experimento

El tubo de ensayo esta compuesto por las siguientes sustancias:

- sulfato de cobre

- agua pura

- servilleta

-cloruro de sodio (sal de cocina)

- hierro (puntilla oxidada)

estas sustancias están formadas por dos clases de sustancias que son HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS:

HOMOGÉNEAS: es decir formada por un solo elmento y por consiguiente ya estan definidas

- Hierro - Fe

- Sodio - Na

- Cloro - Cl

HETEROGENAS:  formadas por dos o mas elementos

- cloruro de sodio: NaCl

- Sulfato de cobre: CuSO4

CLASIFICACIONES 

- Reaccion de Adición : Consiste en que dos o mas reactantes forma un solo producto, en ese tipo de reacciones generalmente se libera calor, es decir son exotérmicas, es típico en la formación de un compuesto por combinación directa de sus elementos (síntesis)

FORMACIÓN

 DEL OXIDO 

FÉRRICO

4Fe(s)  + 3 O2(g) ------- 2Fe203(s)

Reactivos                         producto

Reacciones de óxido reducción o redox: son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del numero de oxidación. en ellas hay transferencia de electrones y el proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente un átomo se oxida y otro se reduce. en estas reacciones la cantidad de electrones perdidos es igual a la cantidad de electrones ganados.

Mezcla Heterogénea:  una mezcla contiene dos o mas sustancias combinadas de tal forma que cada una conserva su identidad química. las mezclas heterogéneas o no uniformes son aquellas en las que la composición de la muestra varia de un punto a otro muchas rocas pertenecen a esta categoría. en un trozo de granito se pueden distinguir varios componentes, que se diferencia entre ellos por el color

Reacción  endotérmica: es aquella reacción que absorbe energía conforme se lleva a cabo, debido a que la entalpia de los productos es mayor a la entalpia de los reactantes, son reacciones que no ocurren naturalmente a condiciones ambientales, por lo tanto no son espontaneas

DIA N° 1 
TUBO N° 1

DIA	OBSERVACION	REACCIONES	CLASIFICACIONES
1	El agua está de color amarillo (oxido)	combinación	Reacción de adición
	La puntilla esta mas oxidada	Oxidación	Oxido – reducción
	La sal muestra unas partes color amarillo (oxido)	combinación	Reacción de adición
	El azufre se ve de color verde claro pero difuminado	mezcla	Heterogénea

TUBO N° 2

DIA	OBSERVACION	REACCIONES	CLASIFICACIONES
1	La puntilla esta mas oxidada	Oxidación	Oxido - Reducción
	El agua esta de color amarillo quemado y presenta unas betas (oxido)	Combinación oxido-ferroso + agua Hidróxido ferroso FeO +H2O = Fe(OH) 2	Reacción de adición
	La sal tiene color café claro difuminado en algunas partes	Combinación Cloruro de sodio + agua + oxido ferroso= cloruro de hierro NaCl+H20+FeO= ClFe + Na (OH)2	Reacción de adición
	La sal presenta en algunas partes color verde claro difuminado	Mezcla CuSO4 + 2NaCl = CuCl2 + Na2SO4 Se forma sulfato de sodio y cloruro de cobre (que es la sal de color verdoso)	Reacción de adición
	La Sal en la parte inferior presenta un color cobre (metal)	Cloruro de sodio se mezcla con el óxido de la puntilla provocando una reacción llamada oxihidroxido de hierro FeO (OH) presenta color cobre (metal)	Oxido - Reduccion

DIA N° 2 
TUBO N° 1

DIA	OBSERVACION	REACCIONES	CLASIFICACIONES
2	El agua esta de color amarillo quemado	Oxidación	Oxido - Reducción
	La puntilla presenta unos punticos blancos en la parte inferior	Oxidación	Oxido – Reducción
	La sal en la parte superior presenta puntos negros pequeños	combinación	Reacción de adición
	El azufre tiene color verde claro difuminado en ciertas partes	Mezcla	heterogénea
	El sulfato de cobre adquirió un azul más vivo	Cambio energético	Reacción endotérmica

TUBO N° 2

DIA	OBSERVACION	REACCIONES	CLASIFICACIONES
2	La puntilla se ve más oxidada	Oxidación	Oxido - Reducción
	El agua esta de color oxido	Combinación Oxido ferroso + agua= Hidróxido ferroso FeO + H2O Fe(OH)2	Reacción de adición
	La sal presenta color café difuminado	Combinación Cloruro de sodio + agua + oxido ferroso= Cloruro de hierro NaCl + H2O + FeO= ClFe + Na(OH)2	Reacción de adición
	El sulfato de cobre se observa en pequeños cristales de color negro y en la parte superior color verdoso	Ruptura de compuesto Sulfato de cobre= Oxido de cobre + óxido de azufre CuSo4=CuO + SO3 Mezcla CuSO4 +2NaCl = CuCl2 + Na2SO4 Se forma sulfato de sodio y cloruro de cobre ( que es la sal de color verdoso)	Reaccion de adicion
	La Sal en la parte inferior presenta un color cobre	Cloruro de sodio se mezcla con el óxido de la puntilla provocando una reacción llamada oxihidroxido de hierro FeO (OH) presenta color cobre	Oxido - Reducción

DIA N° 3

TUBO N° 1

DIA	OBSERVACION	REACCIONES	CLASIFICACIONES
3	La puntilla se está deteriorando	Oxidación	oxido – reducción
	El agua esta espesa y cebada	combinación	Reacción de adición
	La sal en la parte superior presenta puntos negros pequeños (más constantes)	combinación	Reacción de adición
	El azufre presenta color verde difuminado en algunas partes	mezcla	Heterogénea

TUBO N° 2